2022年成人高考高起本《理化》提分訓練（二）

　　單選題

　　1.在373.15K和101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學位的關系為

　　(A)μ(水)=μ(汽)

　　(B)μ(水)<μ(汽)

　　(C)μ(水)>μ(汽)

　　(D)無法確定

　　答案：A。兩相平衡，化學勢相等。

　　2.下列哪種現象不屬于稀溶液的依數性

　　(A)凝固點降低

　　(B)沸點升高

　　(C)滲透壓

　　(D)蒸氣壓升高

　　答案：D。稀溶液的依數性之一為蒸氣壓下降。

　　3.298K時，A、B兩種氣體在水中的亨利常數分別為k1和k2，且k1>k2，則當p1=p2時，A、B在水中的溶解量C1和C2的關系為

　　(A)C1>C2

　　(B)C1

　　(C)C1=C2

　　(D)不能確定

　　答案：B

　　4.將非揮發性溶質溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起

　　(A)沸點升高

　　(B)熔點升高

　　(C)蒸氣壓升高

　　(D)都不對

　　答案：A。稀溶液的依數性包括沸點升高、凝固點下降、蒸氣壓下降和滲透壓。

　　5.涉及純物質標準狀態的下列說法中不正確的是

　　(A)純理想氣體的標準狀態就是標準壓力P(100KPa)下的狀態

　　(B)純液體物質的標準狀態就是標準壓力P(100KPa)下的純液體

　　(C)純固體物質的標準狀態就是標準壓力P(100KPa)下的純固體

　　(D)不同的物質在相同溫度下都處于標準狀態時，它們的同一熱力學函數值都應相同

　　答案：D

　　6.關于亨利系數,下面的說法中正確的是

　　(A)其值與溫度、濃度和壓力有關

　　(B)其值只與溫度、溶質性質和濃度標度有關

　　(C)其值與溶劑性質、溫度和濃度大小有關

　　(D)其值與溫度、溶劑和溶質的性質及濃度標度等因素都有關

　　答案：D

　　7.在標準壓力下，90℃的液態水氣化為90℃的水蒸汽，體系的熵變為：

　　(A)ΔS體>0

　　(B)ΔS體<0

　　(C)ΔS體=0

　　(D)難以確定

　　答案：A。液態變為氣態時，混亂度增加，故熵增加。

　　8.在101.325kPa下，385K的水變為同溫下的水蒸汽。對于該變化過程，下列各式

　　中哪個正確：

　　(A)ΔS體+ΔS環>0

　　(B)ΔS體+ΔS環<0

　　(C)ΔS體+ΔS環=0

　　(D)ΔS體+ΔS環的值無法確定

　　答案：A。因該變化為自發過程。

　　9.在標準壓力p$和268.15K時，冰變為水，體系的熵變ΔS體應：

　　(A)大于零

　　(B)小于零

　　(C)等于零

　　(D)無法確定

　　答案：A。因固體變液體混亂度增加。

　　10.1mol理想氣體在273K時，從100 kPa等溫膨脹到壓力為10 kPa的終態，則過程的吉布斯自由能變ΔG為

　　(A)1.3kJ

　　(B)5.2kJ

　　(C)-5.2kJ

　　(D)-1.3kJ

　　答案：C。

　　1.下述過程，體系的ΔG何者為零?

　　(A)理想氣體的等溫膨脹

　　(B)孤立體系的任意過程

　　(C)在100℃,101325Pa下1mol水蒸發成水汽

　　(D)絕熱可逆過程

　　答案：C。可逆相變ΔG為零。

　　2.理想氣體在自由膨脹過程中,其值都不為零的一組熱力學函數變化是

　　(A)ΔU、ΔH、ΔS、ΔV

　　(B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG

　　(C)ΔT、ΔG、ΔS、ΔV

　　(D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

　　答案：B。理想氣體自由膨脹過程中不做功亦不放熱，故ΔU=0，ΔT=0。

　　3.一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉,當工作物質為氣體時,熱機效率為42%,若改用液體工作物質,則其效率應當

　　(A)減少

　　(B)增加

　　(C)不變

　　(D)無法判斷

　　答：C

　　4.理想氣體絕熱向真空膨脹，則

　　(A)dS=0，dW=0

　　(B)dH=0，dU=0

　　(C)dG=0，dH=0

　　(D)dU=0，dG=0

　　答案：B

　　5.對于孤立體系中發生的實際過程，下式中不正確的是

　　(A)W=0

　　(B)Q=0

　　(C)dS>0

　　(D)dH=0

　　答案：D

　　6.理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程,則

　　(A)可以從同一始態出發達到同一終態。

　　(B)不可以達到同一終態。

　　(C)不能確定以上A、B中哪一種正確。

　　(D)可以達到同一終態，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。

　　答案：B

　　7.在絕熱恒容的系統中，H2和Cl2反應化合成HCl。在此過程中下列各狀態函數的變化值哪個為零?

　　(A)ΔrHm

　　(B)ΔrUm

　　(C)ΔrSm

　　(D)ΔrGm

　　答案：B。因Q=0，W=0。

　　8.1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、環境和孤立

　　體系的熵變分別為：

　　(A)19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0

　　(B)-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0

　　(C)19.14J·K-1,0,0.1914J·K-1

　　(D)0,0,0

　　答案：C

　　9.1mol Ag(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區間內Ag(s)的

　　Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變為：

　　(A)2.531J·K-1

　　(B)5.622J·K-1

　　(C)25.31J·K-1

　　(D)56.22J·K-1

　　答案：A。

　　10.理想氣體經歷等溫可逆過程，其熵變的計算公式是：

　　(A)ΔS=nRTln(p1/p2)

　　(B)ΔS=nRTln(V2/V1)

　　(C)ΔS=nRln(p2/p1)

　　(D)ΔS=nRln(V2/V1)

　　答案：D

　　1.ΔG=0的過程應滿足的條件是

　　(A)等溫等壓且非體積功為零的可逆過程

　　(B)等溫等壓且非體積功為零的過程

　　(C)等溫等容且非體積功為零的過程

　　(D)可逆絕熱過程

　　答案：A

　　2.在一定溫度下，發生變化的孤立體系，其總熵

　　(A)不變

　　(B)可能增大或減小

　　(C)總是減小

　　(D)總是增大

　　答案：D。因孤立系發生的變化必為自發過程，根據熵增原理其熵必增加。

　　3.對任一過程，與反應途徑無關的是

　　(A)體系的內能變化

　　(B)體系對外作的功

　　(C)體系得到的功

　　(D)體系吸收的熱

　　答案：A。只有內能為狀態函數與途徑無關，僅取決于始態和終態。

　　4.氮氣進行絕熱可逆膨脹

　　(A)ΔU=0

　　(B)ΔS=0

　　(C)ΔA=0

　　(D)ΔG=0

　　答案：B。絕熱系統的可逆過程熵變為零。

　　5.關于吉布斯函數G,下面的說法中不正確的是

　　(A)ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立

　　(B)在等溫等壓且不做非體積功的條件下,對于各種可能的變動,系統在平衡態的吉氏函數最小

　　(C)在等溫等壓且不做非體積功時,吉氏函數增加的過程不可能發生

　　(D)在等溫等壓下,一個系統的吉氏函數減少值大于非體積功的過程不可能發生

　　答案：A。因只有在恒溫恒壓過程中ΔG≤W'才成立。

　　6.關于熱力學第二定律下列哪種說法是錯誤的

　　(A)熱不能自動從低溫流向高溫

　　(B)不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化

　　(C)第二類永動機是造不成的

　　(D)熱不可能全部轉化為功

　　答案：D。正確的說法應該是，熱不可能全部轉化為功而不引起其它變化

　　7.關于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是

　　(A)該方程僅適用于液-氣平衡

　　(B)該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡

　　(C)該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積

　　(D)該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體

　　答案：A

　　8.在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內空氣，此過程的熵變

　　(A)大于零

　　(B)小于零

　　(C)等于零

　　(D)無法確定

　　答案：A。絕熱不可逆過程熵要增加。

　　9.氫氣進行不可逆循環

　　(A)ΔU>0

　　(B)ΔS=0

　　(C)ΔS>0

　　(D)ΔS<0

　　答案：B。循環過程狀態函數不變。

　　10.氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

　　(A)ΔS=0

　　(B)ΔG=0

　　(C)ΔH=0

　　(D)ΔU=0

　　答案：D。絕熱鋼瓶中進行的反應無熱交換、無體積功，即Q=W=0，故ΔU=0。此過程為絕熱不可逆過程故ΔS>0。此過程恒容ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp，因Δp不等于零故ΔH亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過程ΔG=0，上述過程并非此過程。

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